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金属元素的电子式(金属元素电子式一般用)
金属锌的电子排布式？
锌为30号元素，锌离子结构示意图大致为：
（+30）- 2 - 8 - 18
+30指原子核所带的正电荷数为30
第1层2个电子，第2层8个电子，第3层18个电子，共28个电子，所以锌离子带两个负电荷。
原因如下：
锌原子的电子层结构为
1(s2)
2(s2)2(p6)
3(s2)3(p6)3(d6)
4(s2)
锌离子是锌原子失去最外层（第4层）两个电子而得到，故它的电子层结构为
1(s2)
2(s2)2(p6)
3(s2)3(p6)3(d6)
继而得到锌离子的结构示意图：（+30）- 2 - 8 - 18
钴的电子式
钴的电子排布式是3d74s2。
钴的性质：
钴是具有光泽的钢灰色金属，熔点1493℃、比重8.9，比较硬而脆，钴是铁磁性的，在硬度、抗拉强度、机械加工性能、热力学性质、的电化学行为方面与铁和镍相类似。加热到1150℃时磁性消失。
钴的化合价为2价和3价。在常温下不和水作用，在潮湿的空气中也很稳定。在空气中加热至300℃以上时氧化生成CoO，在白热时燃烧成Co₃O₄。氢还原法制成的细金属钴粉在空气中能自燃生成氧化钴。由电极电势看出，钴是中等活泼的金属。其化学性质与铁，镍相似。
以上内容参考：百度百科-钴
元素周期表的电子式怎么看
元素的简化电子排布式是一种表示元素电子结构的方法，它用来表示元素原子中电子的分布和排布方式。以下是1到36号元素的简化电子排布式：
1. 氢 (H): 1s^1
2. 氦 (He): 1s^2
3. 锂 (Li): [He] 2s^1
4. 铍 (Be): [He] 2s^2
5. 硼 (B): [He] 2s^2 2p^1
6. 碳 (C): [He] 2s^2 2p^2
7. 氮 (N): [He] 2s^2 2p^3
8. 氧 (O): [He] 2s^2 2p^4
9. 氟 (F): [He] 2s^2 2p^5
10. 氖 (Ne): [He] 2s^2 2p^6
11. 钠 (Na): [Ne] 3s^1
12. 镁 (Mg): [Ne] 3s^2
13. 铝 (Al): [Ne] 3s^2 3p^1
14. 硅 (Si): [Ne] 3s^2 3p^2
15. 磷 (P): [Ne] 3s^2 3p^3
16. 硫 (S): [Ne] 3s^2 3p^4
17. 氯 (Cl): [Ne] 3s^2 3p^5
18. 阳 (Ar): [Ne] 3s^2 3p^6
19. 钾 (K): [Ar] 4s^1
20. 钙 (Ca): [Ar] 4s^2
21. 钪 (Sc): [Ar] 3d^1 4s^2
22. 钛 (Ti): [Ar] 3d^2 4s^2
23. 钒 (V): [Ar] 3d^3 4s^2
24. 铬 (Cr): [Ar] 3d^5 4s^1
25. 锰 (Mn): [Ar] 3d^5 4s^2
26. 铁 (Fe): [Ar] 3d^6 4s^2
27. 钴 (Co): [Ar] 3d^7 4s^2
28. 镍 (Ni): [Ar] 3d^8 4s^2
29. 铜 (Cu): [Ar] 3d^10 4s^1
30. 锌 (Zn): [Ar] 3d^10 4s^2
31. 镓 (Ga): [Ar] 3d^10 4s^2 4p^1
32. 锗 (Ge): [Ar] 3d^10 4s^2 4p^2
33. 砷 (As): [Ar] 3d^10 4s^2 4p^3
34. 锑 (Sb): [Ar] 3d^10 4s^2 4p^4
35. 钍 (Te): [Ar] 3d^10 4s^2 4p^5
36. 氪 (Kr): [Ar] 3d^10 4s^2 4p^6
这些简化电子排布式使用了原子的壳层电子结构和填充规则，以反映元素中电子的分布情况。方括号内的部分表示内层电子结构（壳层电子），而升高的数字（如3s^2）表示位于最外层的电子。请注意，这里只列出了元素的简化电子排布式，没有包括全部的电子配置和能级细节。
铁与氯气的电子式是什么
铁是单质，电子式与分子式相同，为Fe；氯气的电子式写法如下图：
原子依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“•”(或“×”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。电子式单质分子必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构。
扩展资料：
离子化合物电子式的书写规则口诀：多在外、少在内、小在外、大在内、阴阳相间。
1、多在外、少在内：同种离子数量多的放在离子式的最外侧，相对少一些的放在内侧书写。
2、小在外、大在内：对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。
3、阴阳相间：书写时，要做到阴阳离子相间书写。
4、对于一种离子数明显多于其他离子的时候，也可以加角标表示，但较为少见。
元素周期表一到二十号元素的电子式
一到二十号元素是：H氢；He氦；Li锂；Be铍；B硼；C碳；N氮；O氧。
F氟；Ne氖；Na钠；Mg镁；Al铝；Si硅；P磷；S硫；Cl氯；Ar氩；K钾；Ca钙。
电子式如图：
扩展资料：
电子式的书写：
（1)阴离子和复杂阳离子要加括号，并注明所带电荷数，简单阳离子用元素符号加所带电荷表示。
（2）要注意化学键中原子直接相邻的事实。
（3）不能漏写未参与成键的电子对。
书写电子式的注意事项：
无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。
组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。稳定的8电子结构通常表示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子.)。
中学所学习的经典的8隅体的电子式属于过时的理论，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质。
1-20号元素电子式。
H 1
He 2
Li 2 1
Be 2 2
B 2 3
C 2 4
N 2 5
O 2 6
F 2 7
Ne 2 8
Na 2 8 1
Mg 2 8 2
Al 2 8 3
Si 2 8 4
P 2 8 5
S 2 8 6
Cl 2 8 7
Ar 2 8 8
K 2 8 8 1
Ca 2 8 8 2
这个是前20元素的电子层分布。
电子式就是看 元素的最外层电子。
1--20 号元素最外层电子数是 1 --8
是 几就在该元素周围点几个•
点的时候要尽量均匀，对称。
钠原子写成 Na• 因为钠 的最外层只有一个电子。
